Chemesch Equatioun ass eng Form fir eng chemesch Reaktioun ze beschreiwen an där den Numm vun all chemescher Substanz duerch hiert chemescht Symbol ersat gëtt.
An der Chemescher Gleichung representéiert d'Pfeilrichtung d'Richtung an déi eng Reaktioun geschitt. Fir eemoleg Reaktioune weise mir mat engem Pfeil vu lénks no riets. Also d'Substanzen op der lénkser Säit wäerten involvéiert sinn, an deen op der rietser Säit wäert d'Produkt sinn.
Observéiert, alles wat siichtbar ass, och eis eege Kierper, sinn Objeten. Et ginn natierlech Objete wéi Déieren, Planzen, Flëss, Buedem ... si kënschtlech Objeten.
Natierlech Objete bestinn aus enger Zuel vu verschiddene Substanzen. A kënschtlech Objete sinn aus Materialien. All Material ass eng Substanz oder eng Mëschung aus e puer Substanzen. Zum Beispill: Aluminium, Plastik, Glas, ...
All Substanz huet gewëssen Eegeschaften: Staat oder Form (fest, flësseg, Gas) Faarf, Geroch a Geschmaach. Berechnung oder onléisbar am Waasser ... Schmelzpunkt, Kachpunkt, spezifesch Schwéierkraaft, elektresch Leitung, asw.
An d'Fäegkeet sech an aner Substanzen ze transforméieren, zum Beispill d'Fäegkeet ze zersetzen, ze lafen ... sinn déi chemesch Eegeschaften.
All Substanze sinn aus extrem klengen, elektresch neutralen Deelercher genannt Atomer. Et ginn zéng Millioune verschidde Substanzen, awer nëmmen iwwer 100 Atomer.
Den Atom besteet aus engem positiv geluedenen Atomkär an enger Schuel aus engem oder méi negativ geluedenen Elektronen
Sicht an Ärem Android oder Iphone App Store no Chemeschen Equatioun Balancer App mat dësem Logo
![]() |
![]() |
Interessant Informatioun Nëmme wéineg Leit wëssen
Och bekannt als Synthesesch Reaktioun. Eng Zort dacks optriede Kombinatiounsreaktioun ass d'Reaktioun vun engem Element mat Sauerstoff fir en Oxid ze bilden. Ënner gewësse Konditioune reagéiere Metaller an Netmetaller allebéid einfach mat Sauerstoff. Eemol entzündegt reagéiert Magnesium séier an dramatesch a reagéiert mam Sauerstoff aus der Loft fir e feint Magnesiumoxidpulver ze kreéieren.
C2H2 + C2H5OH + CO => C.2H3COOC2H5 H2 + S => H2S Na2O + SO2 => Na2SO3 2P + 5S => P2S5 2H + NH2OH => NH4OH O2 + Se => SeO2 H2O + ZnO => Zn (OH)2 View All Kombinatioun ReaktiounVill Zersetzungsreaktiounen involvéieren Hëtzt, Liicht oder Elektrizitéit fir Input Energie. Binär Verbindunge si Verbindungen déi aus nëmmen zwee Elementer bestinn. Déi einfachst Zort vu Reaktioun op Zersetzung ass wann eng binär Verbindung a seng Elementer ofbriechen. Quecksëlwer (II) Oxid, e roude Feststoff, brécht of a produzéiert Quecksëlwer a Sauerstoffgas beim Erhëtzen. Och eng Reaktioun gëtt als Zersetzungsreaktioun ugesinn och wann een oder méi vun de Produkter nach ëmmer eng Verbindung sinn. E Metallkarbonat brécht of fir e Metaloxid a Kuelendioxidgas ze bilden. Kalziumkarbonat zum Beispill zersetzt a Kalziumoxid a Kuelendioxid.
2KMnO4 => MnO2 + O2 + K2MnO4 Na2S2O7 => Na2SO4 + SO3 C2H5Cl => C2H4 + HCl 2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2 C6H12O6 => 2C2H5OH + 2CO2 2H3PO4 => H2O + H4P2O7 C4H10 => C2H4 + C2H6 View All Decomposition ReaktiounEng Oxidatiounsreduktioun (Redox) Reaktioun ass eng Aart vu chemescher Reaktioun déi en Transfert vun Elektronen tëscht zwou Spezies involvéiert. Eng Oxidatiounsreduktiounsreaktioun ass all chemesch Reaktioun an där d'Oxidatiounszuel vun engem Molekül, Atom oder Ion ännert andeems en Elektron gewënnt oder verléiert. Redox Reaktioune sinn heefeg a vital fir e puer vun de Basisfunktioune vum Liewen, inklusiv Fotosynthese, Atmung, Verbrennung, a Korrosioun oder Rostung.
4NH3 + 5O2 => 6H2O + 4NO Ag2O + HCHO => 2Ag + HCOOH 2H2O + 2KMnO4 + 3MnSO4 => 2H2SO4 + 5MnO2 + K2SO4 2C + Ca => CaC2 CH4 + 3Cl2 => 3HCl + CHCl3 Fe + 2Fe (NEE3)3 => 3Fe (NEE3)2 2NaOH + Zn => H2 + Na2ZnO2 View All Oxidatioun-Reduktioun ReaktiounA + BC → AC + B Element A ass e Metal an dëser allgemenger Reaktioun an ersetzt Element B, e Metal och an der Verbindung. Wann den Ersatzelement en Net-Metal ass, muss en en anert Net-Metal an enger Verbindung ersetzen, an et gëtt déi allgemeng Equatioun. Vill Metaller reagéiere liicht mat Säure, an ee vun de Reaktiounsprodukter wa se dat maachen ass Waasserstoffgas. Zénk reagéiert op dat wässegt Zénkchlorid a Waasserstoff mat Salzsäure (kuckt d'Figur ënnen).
3HNO3 + C6H5CH3 => 3H2O + C6H2CH3(nee2)3 Br2 + 2NaI => Ech2 + 2NaBr C6H6 + HONO2 => H2O + C6H5NEE2 4Al + 3SiO2 => 2Al2O3 + 3Si Cl2 + 2NaI => Ech2 + 2NaCl Br2 + C6H6 => C6H5Br + HBr CH3Cl + CH3COOH => HCl + CH3COOCH3 View All Single-Ersatz ReaktiounAB + CD → AD + CB A an C si positiv gelueden Kationen an dëser Reaktioun, wärend B an D negativ gelueden Anionen sinn. Duebel-Ersatzreaktiounen trëtt normalerweis a wässereger Léisung tëscht de Verbindungen op. Fir eng Reaktioun ze verursaachen ass ee vun de Produkter normalerweis e festen Ausfäll, e Gas oder eng molekulare Verbindung wéi Waasser. En Ausfäll entsteet an enger duebeler Ersatzreaktioun wann d'Kationen aus engem Reaktant kombinéiere fir eng onléisbar ionesch Verbindung mat den Anionen aus dem anere Reaktant ze bilden. Déi folgend Reaktioun trëtt op wa Waasserléisunge vu Kaliumiodid a Bläi (II) Nitrat gemëscht ginn.
2HCl + Fe (OH)2 => FeCl2 + 2H2O 3H2O + Na3Wéi => H2O + 3NaOH 4Cr + 12HCl + O2 => 2H2 + 2H2O + 4CrCl3 2H2O + Na2O2 => H2O2 + 2NaOH Mg + 2KHSO4 => H2 + K2SO4 + MgSO4 H2O + Na2CO3 + MgSO4 => Mg (OH)2 + Na2SO4 + CO2 AgNO3 + NaBr => AgBr + NaNO3 View All Double-Replacement ReaktiounInteressant Informatioun Nëmme wéineg Leit wëssen
Akommes Form Annoncen hëllefen eis Inhalter mat héchster Qualitéit ze halen firwat musse mir Annoncë placéieren? : D
Ech wëll keng Websäit ënnerstëtzen (zoumaachen) - :(