Dësch vun zefridde
Cl2 | + | Mg | → | MgCl2 | |
Chlor | Magnesium | Magnesiumchlorid | |||
(ki) | (ronn) | ||||
(w.e.g. nët) | (ouni kim xám) | (drénken) | |||
1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
Số mol | |||||
Keng (g) |
Temperatur: Temperatur
Erklärung: Déi ideal Ëmweltbedéngungen fir eng Reaktioun, wéi Temperatur, Drock, Katalysatoren a Léisungsmëttel. Katalysatoren si Substanzen déi den Tempo (Geschwindegkeet) vun enger chemescher Reaktioun beschleunegen ouni verbraucht ze ginn oder en Deel vum Endprodukt ze ginn. Katalysatoren hunn keen Effekt op Gläichgewiicht Situatiounen.
An engem ganze Saz kënnt Dir och soen Cl2 (Chlor) reagéiert mat Mg (Magnesium) a produzéiert MgCl2 (Magnesiumchlorid)
Dës Gleichung huet keng spezifesch Informatioun iwwer de Phänomen.
An dësem Fall musst Dir just observéieren fir ze kucken ob d'Produkt Substanz MgCl 2 (Magnesiumchlorid), erschéngt um Enn vun der Reaktioun.
Oder wann ee vun de folgende Reaktant Substanzen Mg (Magnesium), verschwannen
Mir keng weider Informatioun iwwer dës chemesch Reaktiounen.
Chlor
Cl2 + 2Na → 2NaCl Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl 2Cl2 + 2Ba (OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba (ClO)2 Kuckt all Equatioune mat Cl2 als ReaktantMagnesium
2Mg + O2 → 2MgO 2 HCL + Mg → H2 + MgCl2 Mg + 2 KHSO4 → H an2 + K2SO4 + MgSO4 Kuckt all Equatioune mat Mg als ReaktantMagnesium
MgCl2 → Cl2 + Mg C + MgO → CO + Mg 2CaO + 2 MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2jo4 Kuckt all Equatioune mat Mg als ProduktInteressant Informatioun Nëmme wéineg Leit wëssen
Akommes Form Annoncen hëllefen eis Inhalter mat héchster Qualitéit ze halen firwat musse mir Annoncë placéieren? : D
Ech wëll keng Websäit ënnerstëtzen (zoumaachen) - :(