Dësch vun zefridde
H2S | + | I2 | → | 2 HEI | + | S | |
Waasserstoffsulfid | Jod | Waassersäure | Schwiefel | ||||
(ki) | (ronn) | (Dung dịch) | (ronn) | ||||
(hông màu, mùi trứng thối) | (tímen tím) | (khong màu) | (vu chanh) | ||||
1 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
Số mol | |||||||
Keng (g) |
Keng Informatioun fir dës chemesch Equatioun fonnt
Erklärung: Déi ideal Ëmweltbedéngungen fir eng Reaktioun, wéi Temperatur, Drock, Katalysatoren a Léisungsmëttel. Katalysatoren si Substanzen déi den Tempo (Geschwindegkeet) vun enger chemescher Reaktioun beschleunegen ouni verbraucht ze ginn oder en Deel vum Endprodukt ze ginn. Katalysatoren hunn keen Effekt op Gläichgewiicht Situatiounen.
H2S reagéiert mat Jod
An engem ganze Saz kënnt Dir och soen H2S (Waasserstoffsulfid) reagéiert mat I2 (Jod) a produzéiert HI (Hydrojodsäure) a S (Schwefel)
Mir keng weider Informatioun iwwer dës chemesch Reaktiounen.
Waasserstoffsulfid
2H2S + 3O2 → 2H an2O + 2SO2 Cl2 + H2S → 2HCl + S 2H2S + O2 → 2H an2O + 2S Kuckt all Equatioune mat H2S als ReaktantJod
H2 + I2 → 2 HI 2Al + 3I2 → 2AlI3 C2H5OH + I2 + NaOH → H2O + NaI + HCOONa + CHI3 Kuckt all Equatioune mat I2 als ReaktantJod
Br2 + 2 NaI → I2 + 2 NaBr Cl2 + 2 NaI → I2 + 2 NaCl 2 HI → H2 + I2 Kuckt all Equatioune mat I2 als ProduktJod
Cl2 + 2 NaI → I2 + 2 NaCl Br2 + 2 NaI → I2 + 2 NaBr H2O + 2 KI + O3 → ech2 + 2 KOH + O2 Kuckt all Equatioune mat I2 als ProduktInteressant Informatioun Nëmme wéineg Leit wëssen
Akommes Form Annoncen hëllefen eis Inhalter mat héchster Qualitéit ze halen firwat musse mir Annoncë placéieren? : D
Ech wëll keng Websäit ënnerstëtzen (zoumaachen) - :(